Exercice : Calculer la longueur d'onde d'un photon absorbé par un atome. Comment calculer l'énergie d'ionisation des atomes 3.1.3.2.5 Occupation des niveaux d'énergie A l'échelle de l'atome, l'ion ou la molécule, les variations d'énergie contenue dans la matière obéissent aux lois de la Mécanique Quantique. On peut noter cette énergie correspondante minimale \(E_0=-13,6eV\). Ces corpuscules seront . Pour les articles homonymes, voir Dégénérescence . Considérons l'atome d'hydrogène. Pour passer du niveau d'énergie n=2 au niveau m=4, l'électron d'un atome d'hydrogène absorbe un photon de longueur d'onde l. Calculer l. Formule de Rydberg: 1 / l = R H (1/n 2 - 1/p 2) 1 / l = 1,096 10 7 (1/2 2 - 1/4 2) 1 / l = 2055000. l = 4,86610-7 m = 486,6 nm. C'est un atome auquel on a arraché les (Z -1) électrons. Un atome d'hydrogène à l'état fondamental (n = 1) qui reçoit de l'énergie (électrique, lumineuse, etc.) Les longueurs d'ondes correspondantes sont l 1 = 671 nm ; l 2 = 812 nm ; l 3 = 323 nm et l 4 = 610 nm. Niveaux d'énergie de l'atome d'hydrogène - simulation, animation ... et où R est la constante de Rydberg qui vaut R = 13,6 eV. Il y a un maximum potentiel de 50 électrons dans le cinquième niveau d'énergie d'un atome. Ces niveaux sont repérés par des notations systématiques : La majorité de ces défauts ont été résolus par la modification d'Arnold Summerfield du modèle de Bohr. Les niveaux d'énergie d'un atome : a. ne dépendent pas de l'élément étudié. PDF TD 2 BIOPHYSIQUE Photon -Niveaux d'énergie dans un atome -Interaction ... Données : h = 6,62 10 -34 J.s c = 3,00 108 m.s-1 1eV correspond à 1,60 10-19 J 1nm correspond à 10-9m . La théorie montre en effet que les seuls sauts d'énergie autorisés sont ceux qui correspondent à un incrément d .